مطلوب بحث عن أحد عناصر الجدول الدوري

[align=center]بسم الله الرحمن الرحيم





طلب عاجل وجزاكم الله خيرا

مطلوب مني بحث متكامل عن أحد عناصر الجدول الدوري مثل ( الصوديوم . الكالسيوم . البوتاسيوم وغيرها )

ولكم جزيل الشكر[/align]

raheb

هلابك اخوي الرهيب
هنا بإذن الله ستجد من يقدم لك المساعدة في اقرب وقت ممكن
وكن واثق من ذلك فسيتولى موضوعك مبدعون عذراً على النقل
لك من اخيك اجمل تحية دمت بود

السلام عليكم ورحمة الله

وهلا وكل الغلا فيك اخوي

وحياك الله ويانا

مشكور خوي عاشق على المتابعة والترتيب

الله لا يحرم هذا المنتدى منك ومن امثالك

وراح تكون لي عوده عن قريب إن شاء الله

الصوديوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري ، له الرمز Na باللاتينية (Natrium) وله العدد الذري 11. الصوديوم لين ، شمعيّ لامع ونشط كيميائيا ، ينتمي للعناصر الفلزية القلوية ويحترق بلهب أصفر . يتفاعل في الهواء وشديد التفاعل مع الماء ، مما يجعله يحفظ في الزيوت أو مشتقات النفط.

خواص عامّة

الإسم, الرمز, العدد الذري صوديوم, Na, 11
الفئة فلزات قلوية
المجموعة, الدورة, Block 1 (IA), 3, s
كثافة, صلابة 968 كغم/م3, 0.5
المظهر أبيض لامع

خواص ذرية

كتلة ذرية 22.989770 u
نصف قطر ذري (calc.) 180 (190) pm
نصف قطر تكافؤي 124 pm
نصف قطر فان دير فالس 227 pm
توزيع إلتكروني UNIQ1ff1d588187bb14-nowiki-00000002-QINUNe]3s1
e- 's per مستويات الطاقة 2, 8, 8, 8, 3
Oxidation states (Oxide) 2 (strong قاعدة)
البناء البلوري Cubic body centered

الخواص الفيزيائية

حالة المادة صلبة (paramagnetic)
درجة الإنصهار 370.87 ك (207.90 °ف)
درجة الغليان 1156 K (1621 °F)
الحجم المولي 23.78 cm3/mol
Heat of vaporization 96.96 kJ/mol
طاقة التصعيد 2.598 kJ/mol
ضغط البخار 14.3 µPa at 1234 K
سرعة الصوت 3200 م/ث بدرجة 20 س°


متفرقات

Electronegativity 0.93 (Pauling scale)
السعة الحرارية النوعية 1230 J/(kg·K)
موصلية كهربائية 21 MS/m
الموصلية الحرارية 141 W/(m·K)
جهد التأين الأول 495.8 kJ/mol
جهد التأين الثاني 4562 kJ/mol
جهد التأين الثالث 6910.3 kJ/mol
جهد التأين الرابع 9543 kJ/mol
جهد التأين الخامس 13354 kJ/mol
جهد التأين السادس 16613 kJ/mol
جهد التأين السابع 20117 kJ/mol
جهد التأين الثامن 25496 kJ/mol
جهد التأين التاسع 28932 kJ/mol
جهد التأين العاشر 141362 kJ/mol


النظائر الأكثر إستقرارا

نظائر NA عمر النصف DM DE MeV DP
22Na {syn.} 2.602 y epsilon 2.842 22Ne
23Na 100% Na مستقر بـ 12 نيوترون


الخواص المميزة

كغيره من الفلزات القلوية ، الصوديوم لين ، خفيف ، لونه أبيض فضي ، نشط كيميائيا ولا يوجد في الطبيعة بشكل حر. الصوديوم يطفو في الماء ، كما يفكك جزيئات الماء محررا غاز الهيدرجين وأيونات الأكسجين. وإذا تم طحنه ليصبح مسحوقا ناعما، فإنه يشتعل بشكل تلقائي في الماء. ولكنه عادة لا يشتعل في الهواء بدرجات حرارة دون 388 كلفن.

[align=justify]الإستخدامات
الصوديوم بشكله الفلزي جزء ضروري في صناعة ملح الإستر وتصنيع المركبات العضوية.كما أن هذا الفلز القلوي هو جزء من كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام) الضروري للحياة ، كما أن له إستخدامات اخرى تشمل:

إستخدامه في بعض السبائك لتحسين بنيانها.
في الصابون (سوية مع الأحماض الدهنية).
لجعل سطوح المعادن ملساء.
لتنقية المعادن المصهورة .
في مصابيح بخار الصوديوم، لإنتاج إضاءه كهربائية بفاعلية عالية جدا.

تاريخ
إن الصوديوم معروف منذ زمن كجزء من مركبات كيميائية ، ولكن لم يتم الحصول عليه بشكل منفصل حتى عام 1807 على يد السير همفري ديفي عن طريق التحليل الكهربائي للصودا الكاوية. وفي العصور الوسطى في أوروبا كان إستخدام مركب للصودا بالإسم اللاتيني sodanum شائعا لعلاج الصداع. والرمز Na يأتي من اللاتينية الجديدة لمركب شائع للصوديوم هو الناتريوم natrium ، والمشتق من اللفظة اليونانية nítron وهو نوع من الملح الطبيعي .


تواجده
الصوديوم متوافر نسبيا في النجوم ، وطيفه الضوئي من بين الأبرز في أطياف ضوء النجوم. يشكل الصوديوم حوالي 2.6% من كتلة القشرة الأرضية مما يجعله في المرتبة الرابعة بين الفلزات القلوية من حيث الوفرة . يتم إنتاجه اليوم بشكل تجاري عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور لكلوريد الصوديوم الجاف تماما (ملح الطعام). هذه الطريقة هي الأقل تكلفة مقارنة مع الطريقة القديمة القائمة على تحليل الكهربائي لهيدوركسيد الصوديوم. الصوديوم بشكله المعدني يكلف ما بين 30 إلى 45 سنتا أمريكيا للكيلوجرام عام 1997 . وهو الأرخص بين الفلزات حسب الحجم.


المركبات
كلوريد الصوديوم ، المعروف بملح الطعام ، هو أكثر مركبات الصوديوم شيوعا، ولكن الصوديوم موجود في معادن اخرى كثيرة ، مثل أمفيبول ، الكريوتيل ، الهاليت (ملح صخري) ، الزيوليت وغيرها . والصوديوم مهم لصناعات كيميائية ، صناعة الزجاج ، التعدين ، الورق ، الصابون ، والاقمشة. والصابون بشكل عام ملح الصوديوم مع أحماض دهنية معينة.

مركبات الصوديوم الأكثر أهمية هي ملح الطعام الإعتيادي (NaCl) ، ورماد الصودا (Na2CO3) ، صودا الخبيز (NaHCO3) ، والصودا الكاوية (NaOH) ،ملح بارود شيلي (NaNO3) ،ثنائي وثلاثي فوسفات الصوديوم ، ثيوكبريتات الصوديوم (نظريا، Na2S2O3 · 5H2O)والبورق (Na2B4O7 · 10H2O).


النظائر
هناك ثلاثة عشر نظيرا للصوديوم تم إكتشافها. والنظير المستقر الوحيد هو Na-23. الصوديوم له نظيران مشعان ناتجان عن الأشعة الكونية هما (Na-22، بعمر نصف = 2.605 سنة; Na-24، بنصف عمر ≈ 15 ساعة).


[تحذيرات
مسحوق الصوديوم يشكل مادة شديدة الإنفجار في الماء ويكون ساما دون إتحاده مع مواد اخرى أو بإتحاده مع العديد من المواد . يجب التعامل مع هذا الفلز بشكل حذر دوما. يجب حفظ الصوديوم إما في جو لا يتفاعل معه ، أو في مشتقات النفط.


ايونات الصوديوم والجسم البشري
تلعب أيونات الصوديوم أدوار متنوعة في العديد من العمليات الفسيولوجية في الجسم الحي. الخلايا الإستثارية ، على سبيل المثال ، تعمتد على إدخال أيونات الصوديوم الموجبة Na+ لإزالة الإستقطاب . إنتقال الإشارات العصبية في الجهاز العصبي المركزي للبشر مثال على ذلك .[/align]

[align=justify]يعتبر عنصر الصوديوم إحدى أملاح المعادن ، ويحتوي جسم الانسان على حوالي 105 جم من هذا العنصر في صورة كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) الذي يوجد ذائبآ في سوائل الجسم كالدم ، وتبلغ نسبته في بلازما الدم 135 – 145 مل عياري / لتر .

وظائف الصوديوم

- يقوم الصوديوم بدور هام في حفظ الأس الهيدروجيني وتنظيم الاتزان الحمضي القلوي
- تنظيم التوازن المائي داخل وخارج الخلايا ، وحفظ الضغط الاسموزي لسوائل الجسم ، فلا يصاب الشخص بالجفاف ( يشترك مع البوتاسيوم و الكلور في عملية توزيع السوائل في الجسم )
- تنظيم عمليات ضغط الدم ، فالزيادة أو النقص تؤدي إلى حدوث اضطرابات ضغط الدم بالارتفاع أو الانخفاض عن معدله الطبيعي ( 80 / 120 ملم زئبق للشخص البالغ )
- يساعد المواد الناشئة عن الايض والتي تشارك في عمليات الاستقلاب على النفاذ عبر جدران الخلايا إلى داخلها حيث تجري عملية إعادة التصنيع

الامراض الناتجة عن نقص أو زيادة الصوديوم

عندما يفقد الجسم كمية كبيرة من الصوديوم بعد العرق الغزير يصاب بـ الصداع و تشنج الاطراف و الجفاف أو ما يسمى بـ الاجهاد الحراري

أما الافراط في تناول الصوديوم فإنه ينتج عنه ارتفاع في ضغط الدم

مصادر الصوديوم

ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) ، ويتواجد أيضآ في السمك ( القريدس ) ، الزيتون الأخضر ، الجبنة ، نخالة الحبوب ( خاصة الذرة ) ، سمك السردين ، الحليب ، الفاصوليا الحمراء ، القمح ، اليقطين ، كبد البقر ، البيض ، صوص الصويا ، الاغذية المعلبة وغالبية الاطعمة المعالجة

الجدير بالذكر أن بعض الادوية تحتوي أيضآ على كميات كبيرة من الصوديوم ، مثل certain antacids, laxatives , nonsteroidal anti-inflammatory drugs (NSAIDs)

كمية الصوديوم الضرورية للجسم يوميآ ( للذكور والإناث )

من الولادة حتى عمر 6 أشهر 120 ملغ
من 7 شهور إلى تمام السنة 200 ملغ
من 1 – 3 سنوات 225 ملغ
من 4 – 6 سنوات 300 ملغ
من 7 – 10 سنوات 400 ملغ
من 11 – 14 سنة 500 ملغ
من 15 – 50 سنة 500 ملغ [/align]

الــــصــــوديـــــوم
Sodium

الصوديوم معدن ضروري للمحافظة على التوازن المائي السليم و الرقم الهيدروجيني ( PHحموضة الدم) المناسب للدم. و هو ضروري لوظائف الأعصاب و العضلات و المعدة, و حدوث نقص الصوديوم أمر نادر إذ أن معظم الناس لديهم مستويات كافية من الصوديوم (إن لم تكن زائدة) في أجسامهم. نقص الصوديوم ممكن أن يحدث في ظروف معينة مثل ما يحدث للأشخاص الذين يتناولون مدرات البول لعلاج إرتفاع ضغط الدم خاصة إذا كانوا يتبعون أنظمة غذائية قليلة الصوديوم في نفس الوقت و الأشخاص الذين يتعرضون لضربة الحرارة (Heat Stroke أو ضربة الشمس) نتيجة لتعرضهم للحرارة العالية و فقد الصوديوم مع الماء من الجسم عن طريق العرق و تعويضهم للماء دون الصوديوم عن طريق شرب كميات كبيرة من الماء. إن بعض الخبراء يقولون بأن 20% من كبار السن الذين يتناولون مدرات البول يعانون نقصاً في الصوديوم. أما الإسراف في تناول الصوديوم فإنه يؤدي إلى تورم الجسم و إرتفاع ضغط الدم و نقص عنصر البوتاسيوم و الإصابة بأمراض الكبد و الكلى.

نـقـص الـــصــوديــوم

أعراض نقص الصوديوم هي تقلصات بالبطن و فقدان الشهية و التشوش الذهني و التجفاف و الإكتئاب و الدوار و الإعياء و إنتفاخ البطن و الصداع و عدم إنتظام ضربات القلب و إنخفاض ضغط الدم و ضعف الذاكرة و الضعف العضلي و الغثيان و التقيؤ.

الــمــصــادر

جميع الأطعمة تقريباً تحتوي على بعض الصوديوم.

أقل كمية من الصوديوم التي يحتاجها الشخص الطبيعي فوق سن العاشرة هي 500 مليجرام يومياً .

مــلا حــظــات

إن وجود توازن سليم بين البوتاسيوم و الصوديوم هو أمر ضروري للصحة الجيدة , و نظراً لأن الناس يستهلكون الكثير من الصوديوم فإنهم بالتالي يحتاجون ايضاً إلى المزيد من البوتاسيوم, و الإختلال بين الصوديوم و البوتاسيوم يمكن أن يؤدي إلى الإصابة بأمراض القلب.

عنصر الصوديوم موجود في الطبيعة كمركبات عديدة منها كلور الصوديوم (ملح الطعام) إن هذا الملح ضرورة من ضروريات الحياة فهو يشكل جزءا من مادة البروتوبلازما الحيوية في خلايا الكائنات الحية كما أن وجوده لازم بكمية معينة في جميع السوائل الداخلية الحيوية لاستمرار الحياة حتى إذا انخفضت الكمية اللازمة للجسم أو أوشكت جاء الإنذار ينادي بتدارك هذا الخطر لتزويد الجسم بهذا العنصر.

ولما كان الإنسان يفقد قسما منه عن طريق الإفرازات المطروحة من الجسم صار لزاما تعويض ما فقد عن طريق الطعام المحتوي على الملح أو بتناول الملح ذاته على أن يلتزم باستهلاك هذه المادة بالمقدار اللازم.

إن الملح موجود في الطبيعة بمناجمه الخاصة، لكنه يوجد أيضا في اللحوم والأسماك، اللبن، الخضروات، وفي الخبز المحتوي على الملح بحسب الطرق المتبعة في صنعه ويحتاج الإنسان البالغ يوميا الى حوالي عشر غرامات أو أكثر من ملح الطعام وهي كمية قد يفقدها الجسم بالإفرازات العرقية خلال ثلاث ساعات أثناء بذل المجهود الشاق وتحت أشعة الشمس، لذلك يجب الإنتباه بتزويد الجسم بالكمية اللازمة وتناول كمية إضافية حين التعرض للأعمال المجهدة والطقس الحار لتدارك ما يفقده الجسم بسبب هذه الإفرازات المحتوية على مادة الملح.

ما هي أضرار الإفراط بتناول الملح؟
ينتج داء السكري عن تصلب والتهاب البنكرياس (أي الغدة التي تفرز مادة الأنسولين بالقدر اللازم للجسم لكي تحافظ على مقدار مستوى السكر في الدم واحتراق ما يزيد عن حاجة الجسم). وان التهاب وتصلب البنكرياس قد يكون بسبب الإفراط في تناول الملح والسكر الصناعي. كما أن الإصابات المبكرة في الشرايين (ارتفاع ضغط الدم) والشيخوخة المبكرة سببها الإفراط بتناول الملح وكثيرون من علماء التغذية يعتقدون بأن الإفراط في تناول الملح يحدث التصلب والخمول كما أن المخ والعضلات والعيون والأجهزة التناسلية وغيرها تفقد مرونتها وتصبح عرضة للتكلس بسبب ذلك.

الأطباء يمنعون مرضاهم من تناول ملح الطعام لوجود معدن الصوديوم فيه وما ينطبق على ملح الطعام ينطبق على كل مادة يوجد فيها هذا المعدن مثل ثاني كربونات الصوديوم، كبريتات الصوديوم (المسهل) ساليسيلات الصوديوم، والخبز المحتوي على الملح.

[align=justify]الصوديوم Sodium – Na+

الصوديوم عنصر أساسي يحتاجه الجسم للاحتفاظ بصحة جيدة وهو موجود بصورة طبيعية في معظم الأطعمة، كما انه يضاف الى الاطعمة لحفظها او لتغيير الطعم والمذاق، ويظن معظم الناس ان الصوديوم والملح هما شئ واحد، وهذا ليس صحيحاً، فالصوديوم في الواقع يشكل نصف محتوى الملح تقريباً، وبالتالي فهو مصدر للطعام، وهنا تكمن كيفية تفسير أن الحمية ذات أملاح الصوديوم المنخفضة تستوجب الحد من كمية الملح في الطعام.

يعتبر الصوديوم الايون الموجب Cation (هو العنصر الكيميائي الذي يحمل شحنة موجبة) الرئيس في السوائل الموجودة خارج الخلايا ومنها البلازما.

يتراوح مستوى الصوديوم في الدم 135-145 ملليمول/لتر


يلعب الصوديوم دوراً رئيسياً في المحافظة على الضغط الإسموزي للدم وما يتبع ذلك من تنظيم تبادل السوائل بين الاوعية الدموية وخارجها وانتقال الصوديوم الى داخل الخلايا او فقدانه من الجسم يؤدي الى نقصان حجم السائل خارج الخلايا مما يؤثر على دوران الدم ووظيفة الكلى والجهاز العصبي.

يزداد مستوى الصوديوم في الدم في الحالات التالية:

• عند فقد الجسم لكمية كبيرة من الماء، مثل حالة الجفاف ومرض فرط التبول الشبيه بمرض البول السكري الكاذب حيث يتبول المريض يومياً أكثر من خمس لترات من البول.
• عند أخذ كمية كبيرة من الصوديوم مثل أخذ كمية كبيرة من محلول كلوريد الصوديوم 0.9% عن طريق الوريد.
• في حالات مرض كشنج الذي يتميز بإفراز كمية كبيرة من الكوتيزول، حيث يعمل الكورتيزول على إعادة امتصاص الصوديوم في الكلى.
• الاستعمال المفرط لعقار الكورتيزون.

يقل مستوى الصوديوم في الحالات التالية:

• استعمال الادوية المدرة للبول.
• العرق الذي يُعوّض بشرب الماء فقط.
• أمراض الكلى الشديدة.
• فشل القلب الاحتقاني.
• فقدان الصوديوم في الجهاز الهضمي عن طريق القئ والاسهال او فتحة الامعاء الجراحية.
• تليف الكبد.
• مرض البول السكري.
• مرض أديسون، حيث يقل إفراز هرمون الالدوستيرون.
• نقص افراز الهرمون المضاد لإدرار البول الذي يحدث في مرض البول السكري الكاذب.[/align]

الكــبــــريت


http://sfsaleh.com/t7dir/uploads/9464b73c54.jpg



* العدد الذري = 16
* عدد الكتلة = 32
* الحالة القياسية : صلب
* اللون :
أصفر ليموني

* التوزيع الإلكتروني : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
* رقم الدورة : 3
* رقم المجموعة : 6 أ


http://sfsaleh.com/t7dir/uploads/7786b33785.jpg



عرف الكبريت منذ القدم وأستخدم كمادة مبيضة للملابس , وكمادة طبية , وحربية مع مسحوق البارود . ويوجد الكبريت في الطبيعة حراً في أماكن الإندفاعات البركانية , أو على شكل مركبات أو من تفكك الكبريتات .

* أهم مركباته :
البلند ZnS , البيريت FeS , الجالينا PbS , الجبس CaSO4.2H2O , كبريتيد الزئبق HgS , كبريتيد الأنتيمون Sb2S3 , الكالكوبيريت , الباريت .

http://sfsaleh.com/t7dir/uploads/230c0c7bf8.jpg


* تحضير الكبريت :

1 . أكسدة غاز كبريتيد الهيدروجين بواسطة أكسيد الحديديك
. Fe2O3 + 3H2S ………>> 2FeS + S + 3H2O

[font=Tahoma]2. إختزال غاز ثاني أكسيد الكبريت بواسطة الكربون ( الفحم ) عند درجة حرارة 1100م . [/
font]SO2 + C ………..>> S + CO2

3 . معالجة كبريتيدات الفلزات بواسطة ثاني أكسيد الكربون .
ZnS + CO2 ………….>> ZnO + CO + S

* خواصه الفيزيائية :
في الحالة الصلبة يكون جزئ الكبريت مكون من ثمان ذرات كبريت أي S8 وكذلك في الحالة السائلة أو الغازية .

http://sfsaleh.com/t7dir/uploads/b8829aaf06.jpg



لا يذوب الكبريت في الماء لكنه يذوب في كثير من المذيبات العضوية مثل ثلاثي كلورو إيثيلين والبنزين وفي القواعد العضوية مثل الأمينات .
ينصهر عند درجة حرارة 119.25م , ولا يعتبر الكبريت موصلاً للحرارة والكهرباء ( عازل ) أي أنه
لا فلز .

* خواصه الكيميائية :

1 . التفاعل مع أشباه الفلزات .
S + H2 …………>> H2S

2 . التفاعل مع الفلزات . ( ما عدا الذهب والبلاتين )
S + Zn ………….>> ZnS

3 . عامل مختزل , فمثلاً يختزل حمض الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت .
S + 2 H2SO4 ……………>> 3 SO2 + 2 H2O

4 . التفاعل مع الماء , حيث يتفاعل الكبريت المغلي مع بخار الماء
. S + 2 H2O …………..>> 2 H2S + SO2

5 . التفاعل مع هيدروكسيدات الفلزات .
S + 6 KOH ……………..>> K2S2O3 + 2 K2S + 3 H2O


* إستعمالاته : 1. علاج الكثير من الأمراض التي تصيب كروم العنب .
2 . صناعة المتفجرات ( البودرة السوداء ) .
3 . يدخل في تركيب الكاوتشوك وصناعة CS2 والملونات الكبريتية مثل S2Cl2 .
4 . في مجال الطب لعلاج بعض الأمراض الجلدية

أخي العزيز newone_01

بارك الله فيك وجزاك الله خيرا على المعلومات القيمة

كما أشكر أخي مرسول الحب على المعلومات الشيقة

وأقول ........

اللهم رب العرش العظيم يا ذا الجلال والإكرام أشف أبنة أخي مرسول الحب

وألبسها لباس العافية عاجلاً غير آجل

إنك على كل شيء قدير

المتألق دوما newone_01

بارك الله فيك وفي جهودك الرائعه
لك خالص تحياتي وعظيم شكري وتقديري

اخي الفاضل مرسول الحب

الف شكر على ما تقدمه من جهود وبارك الله فيك
لك خالص تحياتي دمت بود